Características

Propiedades Físicas

En estado líquido y gaseoso, el elemento químico radón es incoloro, presentando una coloración rojo-anaranjada en estado sólido debido a defectos cristalinos originados por la desintegración de sus átomos. En condiciones de presión atmosférica normal (760 mm de Hg), la temperatura de ebullición es de –62ºC y la de fusión de –71ºC. Como se aprecia, hay muy poca diferencia entre ambas. Comparando estos valores con los del xenón, oxígeno y nitrógeno, se advierte que es un gas relativamente fácil de licuar.

Esta facilidad de condensación está relacionada con la solubilidad de los gases en agua y otros disolventes. Las solubilidades de radón (a 20ºC) en agua, aire y tolueno son de 0,225, 1 y 12,5, respectivamente (Prichard and Gesell, 1977).

Una de las propiedades más interesantes del radón, desde el punto de vista de la determinación de su concentración en aire, es la facilidad con que es adsorbido por ciertos sólidos, entre los que cabe destacar el carbón de coco activado. Esta adsorción depende de la temperatura y la presencia de otros gases fácilmente condensables, como el vapor de agua en la atmósfera.

Isótopos

El radón es el elemento químico de número atómico 86. Se conocen tres isótopos de este elemento en la Naturaleza, el 222Rn, el 220Rn o torón y el 219Rn o actinón. Los nombres torón y actinón tienden a usarse cada vez menos, según las recomendaciones de la IUPAP, denominándose a estos isótopos con el nombre radón seguido del número másico del isótopo. En esta memoria al denominar la palabra radón nos referimos siempre al isótopo 222Rn.  El 222Rn tiene un periodo de 3,825 días (Browne and  Firestone,  1986)  y se  origina  en  la desintegración del 226Ra, descendiente a su vez del 238U (Figura II.1). El 220Rn tiene un periodo  de  55 segundos y procede de la desintegración del 232Th. El 219Rn tiene un periodo mucho menor, de tan sólo 4 segundos y se origina en la cadena de desintegración del 235U. Por este motivo, el 222Rn y 219Rn se encuentran en los minerales de uranio y el 220Rn en los de torio, en consecuencia, estos tres isótopos no se pueden considerar como una mezcla natural. Si se encuentran mezclados, es de forma arbitraria y debido a que sus progenitores se encuentran juntos en la corteza terrestre. Si se considera una mezcla de ellos, por los cortos períodos de desintegración del torón  y del actinón, resulta que en un minuto, el219Rn habrá desaparecido prácticamente y una hora después, lo hará el 220Rn. Por lo tanto, transcurrido el breve período de tiempo de una hora sólo se hallaría presente el 222Rn. Por este motivo este isótopo es el más importante y el más estudiado por su toxicidad.

AstatoRadónFrancio
XeRn

Uuo

Rn-TableImage.png

General
Nombre, símbolo, número Radón, Rn, 86
Serie química Gases nobles
Grupo, periodo, bloque 18, 6, p
Densidad, dureza Mohs 9,73 kg/m3 (273 K), _
Apariencia Incoloro
Propiedades atómicas
Masa atómica [222] u
Radio medio Sin datos
Radio atómico calculado 120 pm
Radio covalente 145 pm
Radio de Van der Waals Sin datos
Configuración electrónica [Xe]4f14 5d10 6s2 6p6
Estados de oxidación (óxido) 0 (desconocido)
Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras
Propiedades físicas
Estado de la materia Gas (no magnético)
Punto de fusión 202 K
Punto de ebullición 211,3 K
Entalpía de vaporización 16,4 kJ/mol
Entalpía de fusión 2,89 kJ/mol
Presión de vapor Sin datos
Velocidad del sonido Sin datos
Información diversa
Electronegatividad Sin datos
Calor específico 94 J/(kg·K)
Conductividad eléctrica Sin datos
Conductividad térmica 0,00364 W/(m·K)
1er potencial de ionización 1037 kJ/mol
Isótopos más estables
iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD
211Rn Sintético 14,6 h εα 2,8925,965 211At207Po
222Rn 100% 3,824 d α 5,590 218Po
Valores en el SIy en condiciones normales(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico.
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